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中考金属与金属材料2

发布日期:2022-01-14 04:32   来源:未知   阅读:

  等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时,这些物质会迅速发生分解反应,产生大量气体,充满气囊。已知叠氮化钠分解产生氮气和固态钠;硝酸铵分解产生大量的一氧化二氮气体和水蒸气。写出上述分解的化学方程式

  12.(6分)钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料,被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶等,如图为某化工企业生成钛流程示意图:

  (3)②中CO和H2以化学计量数1﹕2恰好完全反应,则该反应的基本反应类型是______。

  (4)③中氩气的作用是________,该反应的化学方程式为________。

  13.(7分)老师上课时做了镁在氮气中燃烧的实验,某化学兴趣小组的同学提出了“镁能在二氧化碳中燃烧吗?”这一问题,并进行了如下探究。

  【实验】将用砂纸打磨光亮的镁条在酒精灯上点燃后伸入底部铺有细沙、充满二氧化碳的集气瓶中,发现镁条仍燃烧,除生成白色固体(MgO)外,还有一种黑色固体。

  (1)将镁条打磨光亮的目的是________,在集气瓶底部铺层细沙的原因是________。

  (3)通过该实验可知________(选填“能”或“不能”)用CO2扑灭活泼金属的火灾,探究之后请说说你对燃烧条件的新认识:________。

  【实验反思】(4)不能用镁条测量空气中氧气含量的主要原因是________。

  (1)为了探究铁制品锈蚀的条件做了如图三个对比实验,一周后,B、C中无明显现象,A中的现象是________、________,实验证明,铁制品锈蚀主要是铁与空气中的________、________共同作用的结果。

  (2)铁制品锈蚀可用稀硫酸除去铁锈,发生反应的化学方程式为________。

  (3)今年,合肥市投放了若干辆共享单车,制造这种自行车使用了大量的铁合金,该合金与铁相比具有的优点是________。

  (4)将上述A装置中的水改为下列液体中的________,可使铁生锈的速率加快。

  15.(7分)小组同学在探究金属与酸反应时,将铝片、锌片打磨后,分别投入盛有等体积、等浓度稀盐酸的试管中,观察到铝与稀盐酸反应较锌与稀盐酸反应快。

  【提出问题】金属与盐酸反应快慢,除与金属的种类有关外,还受哪些因素的影响呢?

  【设计并实验】小明利用如图甲所示装置,用不同质量分数的盐酸和相同形状的锌片进行如下实验。

  (3)实验前小明先将分液漏斗的活塞关闭,再将注射器活塞往右拉,松手后,观察到注射器活塞回到原处。小明进行该操作的目的是________。

  (6)实验表明,四次实验时,反应的速率由快到慢依次为④、②、①、③。根据记录的数据分析,如果盐酸质量分数为10%,温度为25℃,则所记录数据应该介于哪两次实验所记录的数据之间?________。

  【拓展】(7)进行锌与稀盐酸反应时,试管外壁发烫,并测得实验过程中生成氢气的体积随时间变化的曲线如图乙所示,根据曲线归纳锌与稀盐酸反应速率的变化规律________,结合上述探究解释曲线变化的原因________。

  16.赤铁矿的主要成分为Fe2O3,可用于冶炼铁。我省某地出产一种赤铁矿,其中Fe2O3的质量分数为64%。请计算:100吨该赤铁矿中经过充分冶炼,理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为多少(保留两位小数)?



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